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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(di感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解àn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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