电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tón小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)g)族元素从上(shàng)到(小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)dào)下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(z小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)hōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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