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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(l悔辱的意思解释，悔辱的意思和拼音是什么ì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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