元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xi室外残疾人坡道坡度规范要求，室外残疾人坡道一般不超过00; line-height: 24px;'>室外残疾人坡道坡度规范要求，室外残疾人坡道一般不超过àng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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