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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电娱乐圈睡得最多的女星，娱乐圈中睡男人最多的女明星负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，娱乐圈睡得最多的女星，娱乐圈中睡男人最多的女明星由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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