电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁标(biāo)度。

　　雍正在位多少年？寿命多少岁呢，雍正在位时多少岁根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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