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一氧化碳的化学性质(zhì)
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性(xìng):
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它(tā)为中性气体。
分子结构:一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分子,但(dàn)由(yóu)于存在反馈电子,分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途(tú)有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁(ti高中学费一年大概多少钱,高中学费一个学期多少钱ě)(制备铁(tiě))。
3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料,如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳(tàn)和(hé)氢气等气(qì)体的混合(hé)物)。
一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途
一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途:
1.一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物(wù)中还原出来(工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属)
3.一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒(dú)性,极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋白结合(hé),从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气结合(hé),失去携氧能力,造成生物体内缺(quē)氧,而(ér)发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气体。
物理性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳的(de)熔(róng)点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和固化(huà)。
化学性质上,一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性,又(yòu)有(yǒu)氧化(huà)早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时具(jù)有毒性(xìng),较高(gāo)浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒(dú)症状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织,甚至灶顷电击样死亡,人吸(xī)入最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工(gōng)业上,一(yī)氧(yǎng)化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得,主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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呵呵,可以好好意淫了