电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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