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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合网络语言牛马是什么意思，什么牛马是什么意思网络语言能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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