电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(y中国哪里的莲子最好吃ú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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