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　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于存在反馈电(diàn)子，分(fēn)子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具(jù)有可燃性(xìng)，可以在(zài)空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化(huà)物中还(hái)原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应（燃(rán)烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出(chū)现不同程度(dù)中毒(dú)症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以(yǐ)及有机(jī)合成等。

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