电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(x王宝强学历，王宝强不是84年的吗ìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(王宝强学历，王宝强不是84年的吗yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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