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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质(zhì)
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易发生煤气(qì)中毒的因素(sù)之一(yī)。
它为中(zhōng)性气(qì)体。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的(de)极(jí)性很弱。
一氧(yǎng)化(huà)碳主要(yào)用途有(yǒu)1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶(yě)金工业(yè)中作还(hái)原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制备200克是几两 200克是多少毫升(bèi)铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途:
1.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料(liào))
2.一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的(de)还原性,能把(bǎ)金属从它(tā)们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)(工业上常用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé),从(cóng)而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé),失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧(yǎng),而发生中毒现(xiàn)象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物(wù),化学式为(wèi)CO,分子量(liàng200克是几两 200克是多少毫升)为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。
物理性质上,一氧化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时(shí)在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g),不易液化(huà)和固化。
化学性质上,一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧化(huà)早消性,能发生氧化(huà)反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织,甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡,人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得,主要用于(yú)生(shēng)产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机(jī)合成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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