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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(ji1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升àn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升原子形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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