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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(沈阳所有中专学校名单一览表，沈阳所有中专学校名单表lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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