电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价小小心意,不成敬意请笑纳，小小心意 不成敬意是什么意思键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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