电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(ché云南有哪几个市 云南是几线城市ng)键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(z云南有哪几个市 云南是几线城市hí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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