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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般(bān)称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在平胸妹子越来越多π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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