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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成魏风伐檀原文及翻译注音，伐檀原文及翻译注音第一自然段化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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