电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0秋处露秋寒霜降是指哪六个节气？ 秋处露秋寒霜降是哪首诗.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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