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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè黥刑是什么刑罚黥刑是轻刑还是重刑)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。