氯化钾相对(duì)原子质量是多(duō)少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因为(wèi)氯化钾的化学(xué)式(shì)为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯(lǜ)的(de)相对原子质(zhì)量是35，所以相(xiāng)对分(fēn)子质量为(wèi)75的。

　　关(guān)于氯化(huà)钾相对原子质(zhì)量是多少，以及氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子质量是多少？，氯(lǜ)化钾(jiǎ)相对原子质量是(shì)多(duō)少等(děng)问题(tí)，小编将为(wèi)你整理以下知识：

氯化(huà)钾(jiǎ)相对(duì)原(yuán)子(zi)质量是(shì)多少(shǎo)，

　　无色或白色(sè)不(bù)含结晶水的结(jié)晶体，或者(zhě)白(bái)色(sè)粉末。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)中的(de)溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠(nà)小(xiǎo)，并且随着温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发(fā)性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用(yòng)输液（调节(jié)体液离子平(píng)衡）

　　6.电解质n是正极还是负极，L是正极还是负极

氯化钾n是正极还是负极，L是正极还是负极的相对分(fēn)子质量是多少

　　 氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子质量74.5，因为氯化钾的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色(sè)或白色不(bù)含结晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉末。

　　味咸(xián)而凉(liáng)，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微(wēi)溶(róng)于乙醇(chún)，溶于水和(hé)碱(jiǎn)溶液。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且(qiě)随着温度(dù)升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解(jiě)度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高(gāo)的金属在(zài)熔(róng)融(róng)状态下置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途(tú)

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑(xiào)搜手金属(shǔ)钾的原料

　　 4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液（调节体(tǐ)液离(lí)子平衡）

　　 6.电解质

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