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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；<善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么/p>

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成善作善成意思久久为功，善作善成意思是什么共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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