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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP唐山大地震和汶川大地震哪个严重2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构唐山大地震和汶川大地震哪个严重成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子(zi)各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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