电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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