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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也(yě)是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中作还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃(rán)料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气体的(de)混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还原出来（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血液中的血红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水(shuǐ)（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击(jī)样(yàng)死亡，人吸(xī)入(rù)最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主要用于(yú)生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合(hé)成等。

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