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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(f高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思ù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)高山流水是什么意思服务项目，服务里面高山流水是什么意思2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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