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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在(zài)反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大量的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易(yì)与(yǔ)人体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和固化。<孙正义为什么是中国姓 孙正义有中国血统吗/p>

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能(néng)发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒性，较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以(yǐ)及(jí)有机合成等。

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