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大π键电子数的计算方法,大π键电子数怎么看(kàn)
大π键电子数计(jì)算方法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。
例(lì)如,苯胺,6个(gè)C的(de)P轨道,每个(gè)含有一个电子,1个N的P轨道,含有两(liǎng)个电(diàn)子(N原子有5个电子,一(yī)个和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng)),所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。
大π键(由(yóu)叫共轭π键,或离域π键)的形成有个特点(diǎn),就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架,由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键)。
要判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù),就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂(zá)化类型,同一个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化,所(suǒ)以是同一共胸围88是多大罩杯,胸围88是多大尺码文胸轭体系),则组成一个大π键,入中间有(yǒu)中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化,共(gòng)轭体系(xì)断掉了,所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭π键)。
大π键电子数简便算(suàn)法
大(dà)π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。
胸围88是多大罩杯,胸围88是多大尺码文胸> 在多原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道,它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体,p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化学键,这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键,或(huò)共轭大(dà)π键,简(jiǎn)称大π键。
形成条件:
①这(zhè)些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上;
②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道;
③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。
大π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。
通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨道,彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。
在苯分子(zi)中,六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng),且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。
杂化轨道(dào)理论认为,苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳σ键,另(lìng)一(yī)个与氢原子形成σ键;
每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào),这6个p轨道一起形成π键,由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的,一般称为大π键。
处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有,而是在(zài)整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的(de),因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。
含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。
离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键;萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了