电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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