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　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的黄姓的来源和历史名人和现状，陆终到底是不是黄姓祖先(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1黄姓的来源和历史名人和现状，陆终到底是不是黄姓祖先.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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