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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为(wè叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜i)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的叮当镯一般是什么材质，叮当镯为什么那么便宜绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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