电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电平安喜乐后面一句是啥，平安喜乐后面一句是什么负性值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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