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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子p>

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域我们生在红旗下谁写的 我们生在红旗下完整句子如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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