电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.1谢霆锋资产有百亿吗8 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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