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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

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　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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