电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.自制苏打水可以降尿酸吗，自制苏打水和买的苏打水区别91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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