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电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。
又称负电性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。
电负性的定义和计算方(fāng)法有多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。
根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。
③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。
利用电负性(xìng)值时,必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。
电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能,首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。
它以一组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力(lì),称为相对电负性,简称电负性。
元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。
同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu),有(yǒu)效核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径递(dì)减,对电子的吸引能(néng)力渐强,因(yīn)而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递(dì)增;
同族(zú)元素从上到下,随着原(yuán)子半径的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。
过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。
就总体而言(yán),周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);
人死后尾七是什么意思,头三尾七是什么意思周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(0.7)。
一般说来,非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。
电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。
电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时(shí),由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现(xiàn)为负化合价;
而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。
人死后尾七是什么意思,头三尾七是什么意思>在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时,共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性(xìng),电(diàn)负性差越大,键的(de)极性越强(qiáng)。
当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。
常见元素电(diàn)负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了