电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(钟南山为什么被说成钟百亿xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端钟南山为什么被说成钟百亿元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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