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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dà元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字o)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的(de)，一(yī)般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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