电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性蟑螂在床上爬了还能睡吗，蟑螂在床上爬了还能睡吗。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性蟑螂在床上爬了还能睡吗，蟑螂在床上爬了还能睡吗(xìng)差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1蟑螂在床上爬了还能睡吗，蟑螂在床上爬了还能睡吗.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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