电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带(dài)有arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.0arctan0等于多少派，arctan0等于多少兀怎么算1 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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