电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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