电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tà冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢o)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu冷藏柜1-7档哪个最合适，冷藏柜1-7档哪个最合适呢)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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