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大π键(jiàn)电子数的计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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