元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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