电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

红楼梦多少字　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yu红楼梦多少字án)子(zi)的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，红楼梦多少字原子在(zài)形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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