电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(35c到底有多大，35c是多少yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

35c到底有多大，35c是多少　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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