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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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