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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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